মোলার দ্রবণ কাকে বলে
Mohammed
বন্ধুরা, কেউ কি উত্তর জানেন?
এই সাইট থেকে মোলার দ্রবণ কাকে বলে পান।
মোলার দ্রবণ কী?
উত্তর: এক লিটার জলে ( বা কোন দ্রাব্যে ) গ্রাম মলিকিউলার ভরের কোন লবন দ্রবীভুত করাহয় তবে ঐ দ্রবন টিকে মোলার ( বা মোলাল ) দ্রবন বলে ।
মোলার দ্রবণ কী? সাজান
দিব্যেন্দু শেখর কুমার
NIT, Durgapur - Chemical Engg degree(1970); Burdwan Town School -Science (1965)-এ বিজ্ঞান বিষয়ে Engg graduate (1970)লেখকের 1.4 হাটি উত্তর রয়েছে ও 21.8 লা বার সেগুলি দেখা হয়েছে1 বছর
এটির আসল উত্তর ছিল: মোলার দ্রবণ কি?
এক লিটার জলে ( বা কোন দ্রাব্যে ) গ্রাম মলিকিউলার ভরের কোন লবন দ্রবীভুত করাহয় তবে ঐ দ্রবন টিকে মোলার ( বা মোলাল ) দ্রবন বলে ।
মেহেদী হাসান
নাগেশ্বরী সরকারি কলেজ এ/তে বিজ্ঞান নিয়ে পড়াশোনা করেছেন22 অক্টোবর
সম্পর্কিত
মোলার দ্রবণ তৈরিতে দ্রাবক হিসেবে পানি ব্যবহৃত হয় কেন?
পানি একটি পোলার সমযোজী যৌগ। এর আংশিক ধনাত্মক প্রান্ত ও ঋণাত্মক প্রান্ত রয়েছে অর্থাৎ পানির পোলারিটি ধর্ম রয়েছে। পানির সংকেত H2O । H+ হলো ধনাত্মক প্রান্ত ও OH- হলো ঋণাত্মক প্রান্ত।
ফলে যেকোনো পদার্থের পজিটিভ প্রান্তের সাথে পানির নেগেটিভ (OH-) এবং পদার্থের নেগেটিভ প্রান্তের সাথে পানির পজিটিভ প্রান্ত (H+) মিলে যৌগ গঠন করে। অর্থাৎ, তখন যৌগটি পানিতে দ্রবীভূত হয়। পানির এই পোলারিটির কারণে অধিকাংশ অজৈব যৌগ-ই পানিতে দ্রবীভূত হয়। তাছাড়া, যেসকল জৈব যৌগে পোলারিটি রয়েছে তারাও পানিতে দ্রবীভূত হয়।
Fokrul Islam
চট্টগ্রাম বিশ্ববিদ্যালয় এ/তে ক্যান্টনমেন্ট বোর্ড হাই স্কুল নিয়ে পড়াশোনা করেছেন (2007)লেখকের 100টি উত্তর রয়েছে ও 89.8 হা বার সেগুলি দেখা হয়েছে8 মাস
সম্পর্কিত
মোলার দ্রবণ তৈরিতে দ্রাবক হিসেবে পানি ব্যবহার করা হয় কেন?
পানি একটি অজৈব যৌগ । পানিতে ধনাত্মক ও ঋণাত্মক প্রান্ত অর্থাত পােলারিটি রয়েছে। পােলারিটি থাকার কারণে এটি অন্য পােলার যৌগসমূহকে দ্রবীভূত করতে পারে। ফলে বেশিরভাগ অজৈব যৌগ পানিতে দ্রবীভূত হয়। তাছাড়া যেসব যৌগে পােলারিটি রয়েছে এরাও সহজে পানিতে দ্রবীভূত হয়।
মোঃ নাফিস সরকার
Ibn taimiya school এ/তে বিজ্ঞান নিয়ে পড়াশোনা করেছেন (2022)28 ডিসেম্বর
সম্পর্কিত মোলারিটি কাকে বলে?
এজটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় ১ লিটার দ্রবণের মধ্যে যত মোল দ্রব দ্রবীভূত থাকে, তাকে ওই দ্রবণের মোলারিটি বলে
Mdafzal Hussain
রসায়ন নিয়ে পড়াশুনা করেন (2024-এ আশা করা হচ্ছে)2 বছর
সম্পর্কিত
রসায়নে মোলার ভর এবং মোলার আয়তন আসলে কী? এদের পার্থক্য কী?
মোলার ভর হচ্ছে এক মোল পরমাণু বা অণুর যথাক্রমে পারমাণবিক বা আণবিক ভর।
অপরদিকে, মোলার আয়তন হচ্ছে এক মোল পরিমাণ অণু বা পরমাণুর আয়তন। এক মোল পরিমাণ অণু বা পরমাণুর মোলার আয়তন নির্দিষ্ট যা২২.৪লিটার।উদাহরণস্বরূপ , হাইড্রোজেন অণুর মোলার ভর ২.১৬ গ্রাম এবং মোলার আয়তন ২২.৪লিটার।।।
সম্পর্কিত প্রশ্ন
মোলার দ্রবণকে 'প্রমাণ দ্রবণ' বলা হয় কেন?
রসায়নের ভাষায় মোল এবং মৌল-এর মধ্যে পার্থক্য কী?
তরমুজের বাইরে থেকে দেখে ভিতরটা লাল কিনা কীভাবে বুঝবেন?
বক্সাইট গলাতে ক্ষার ব্যবহার করা হয় কেন?
অশ্বগন্ধার পার্শ্বপ্রতিক্রিয়া কী কী?
মোলার গ্যাস ধ্রুবকের মাত্রা কী?
পানিতে চিনি বা গ্লুকোজ দ্রবীভূত করলে দ্রবণ শীতল হয়ে যায় কেন?
রসায়নে মোলার ভর এবং মোলার আয়তন আসলে কী? এদের পার্থক্য কী?
সিজিএস পদ্ধতিতে মোলার পরিবাহিতার একক কী?
দ্রবণ কাকে বলে? মোলার ঘনমাত্রা কী?
অ্যাসিডের জলীয় দ্রবণ বিদ্যুৎ পরিবহন করে কেন?
কার্বন ডাই অক্সাইড-এর মোলার আয়তন ব্যাখ্যা করবেন কি?
মোলার দ্রবণ তৈরিতে দ্রাবক হিসেবে পানি ব্যবহৃত হয় কেন?
pH কী?
মোলার দ্রবণ কাকে বলে?
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় কোনো দ্রবণের প্রতি লিটার আয়তনে এক মোল দ্রব দ্রবীভূত থাকলে সে দ্রবণকে ঐ দ্রবের মোলার দ্রবণ বলে।
পড়াশোনা
মোলার দ্রবণ কাকে বলে?
adminJune 23, 20220 21 Less than a minute
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় কোনো দ্রবণের প্রতি লিটার আয়তনে এক মোল দ্রব দ্রবীভূত থাকলে সে দ্রবণকে ঐ দ্রবের মোলার দ্রবণ বলে।
যেমন H₂SO₄ এর আণবিক ভর 98। একটি দ্রবণের প্রতি লিটারে 98g H₂SO₄ দ্রবীভূত থাকলে সে দ্রবণটি H₂SO₄ এর মোলার দ্রবণ হবে।
Facebook Twitter Messenger WhatsApp Telegram Share via Email Print
Molarity (video)
Learn for free about math, art, computer programming, economics, physics, chemistry, biology, medicine, finance, history, and more. Khan Academy is a nonprofit with the mission of providing a free, world-class education for anyone, anywhere.
Want to join the conversation?
Log in ŇØŦ€ŞŁΔ¥€Ř 2 years ago
Posted 2 years ago. Direct link to ŇØŦ€ŞŁΔ¥€Ř's post “Is molarity the same as c...”
Is molarity the same as concentration?
• Richard 2 years ago
Posted 2 years ago. Direct link to Richard's post “Concentration in general ...”
Concentration in general is a measure of how abundant a component is in a mixture. And molarity is one way to measure concentration and is the most commonly used in chemistry. But there are other ways to measure it too like molality, weight %, ppm (parts per million), etc. So for most chemistry purposes, molarity is the same as concentration since it's the primary unit we use.
Hope that helps. grantbailey 2 years ago
Posted 2 years ago. Direct link to grantbailey's post “Is there such thing as a ...”
Is there such thing as a maximum molarity a solution could attain? And why is this?
• Richard 2 years ago
Posted 2 years ago. Direct link to Richard's post “Yes, a solution can becom...”
Yes, a solution can become saturated. When you dissolve a solute into a solvent you create a solution where the solute has a concentration measured in molarity. If you can no longer dissolve any more solute into the solvent, your solution has become saturated therefore essentially capping the molarity of the solute. When you dissolve something like salt, sodium chloride or NaCl, into water, the water molecules surround each individual sodium and chloride ion thereby turning them into aqueous ions and increasing the molarity. If you keep adding more salt you need more and more water molecules to surround those ions to actually make them dissolve. Eventually you run out of free water molecules to surround the ions and the salt can no longer dissolve so it stays in its unaltered solid. The solid form does not add to the molarity since molarity only measures aqueous species in solution. You would observe solid salt particles just falling to the bottom of the water in a saturated solution. Hope that helps.
Agnes Gwanbobmuga 2 years ago
Posted 2 years ago. Direct link to Agnes Gwanbobmuga's post “At 2:06, how do I figure ...”
At 2:06, how do I figure out the molar mass
• Ryan W 2 years ago
Posted 2 years ago. Direct link to Ryan W's post “Add up the molar masses o...”
Add up the molar masses of all the elements in the molecule or compound
Kat a year ago
Posted a year ago. Direct link to Kat's post “How do you find the mass ...”
How do you find the mass of a solute?
• Richard a year ago
Posted a year ago. Direct link to Richard's post “I'm going to assume that ...”
I'm going to assume that you mean 'how do you find the mass of the solute if you're only given molarity' since that's the title of the video.
So molarity is defined as moles of solute in moles divided by volume of solution in liters. Or as an equation M = n/V, where M is molarity, n is moles of solute, and V is volume. If you multiply the equation by volume you have a way to solve for number of moles, or MV = n. So basically you can multiply the molarity by volume to find the number of moles of solute. Then you can use the molar mass of the solute to convert moles of solute into grams of solute, or the mass.
Hope that helps. Shriya a year ago
Posted a year ago. Direct link to Shriya's post “So, here is the thing: I'...”
So, here is the thing: I'm an 8th grader placed in an advanced class and we learnt this the past Friday. I get how to find the molarity, but not "How many grams of Beryllium Chloride are needed to make 125 mL of a 0.050 M solution?" My teacher did go over it, but I'm still stuck. I also don't get the question "What will the volume of a 0.050 M Solution be if it contains 25 grams of calcium Hydroxide?" It would be really appreciated if someone could help me:)
• Richard a year ago
Posted a year ago. Direct link to Richard's post “So this is a stoichiometr...”
So this is a stoichiometry problem where we have figure out amounts of chemicals. For these problems it is invaluable to be well acquainted with something called dimensional analysis. Dimensional analysis is a way of converting quantities from one unit to another and takes all the guess work out of it. Essentially it amounts to performing multiple multiplications/divisions where every step you are cross canceling units until you arrive at the desired unit.
For the first question involving beryllium chloride we can use dimensional analysis to quickly solve the problem. We begin with volume of a solution in milliliters and its concentration in molarity, and we ultimately want the mass in grams. So we're going to either multiply or divide the volume and the molarity to get grams. If we look at just the units we know which to do. Molarity is a unit of concentration defined as moles/liter. In order for the units to cancel we need the volume to be in liters instead of milliliters. So we need to convert 125 mL to liters. We know there are 1000 mL in 1 liter so the conversion ratio is 1: 1000. So for the mL units to cancel and give us liters as the unit we need to do: 125 mL x (1 L/1000 mL) = 0.125 L. So I divided by 1000 essentially which is the same as multiplying by its reciprocal 1/1000. Now this volume can be multiplied by the molarity to yield us moles of beryllium chloride: 0.125 L x (0.050 mol/ 1 L) = 0.00625 mol. Again see how the units cross cancel to give us a new unit. To convert moles of a chemical to grams we need a conversion ratio which uses moles and grams: the molar mass of beryllium chloride. We can get this number by adding the relative atomic masses of both elements on the periodic table: 9.0122 (Be) + 35.45 (Cl) = 45.4622 g/mol. Again the molar mass of a chemical says how many grams are contained within 1 mole of that chemical. So we can take our mole number from before and multiply it by the molar mass: 0.00625 mol x (45.4622 g/1 mol) = 0.27788875 g. Accounting for sig figs the answer is properly reported as 0.28 grams of beryllium chloride.
বন্ধুরা, কেউ কি উত্তর জানেন?